对于氧分子（O₂），其电子排布显示有两个未成对电子位于π轨道上。这意味着即使在基态下，氧分子仍保留了部分未成对电子，这使得它表现出顺磁性。顺磁性是指物质在外加磁场中会被吸引的性质，这种现象源于分子内存在未配对电子，它们能够响应外部磁场。
相比之下，氮分子（N₂）的电子结构则完全不同。氮气分子中的所有电子都成对分布在σ和π轨道上，没有未成对电子存在。因此，氮气分子对外部磁场没有响应，表现为反磁性。反磁性是一种较弱的排斥力，在无外磁场时几乎不可察觉，但当有磁场作用时，会显示出轻微的排斥效应。
通过分子轨道理论我们可以清晰地看到，由于电子分布的不同，氧分子具备顺磁特性，而氮分子则完全相反，展现出反磁性。这种差异不仅揭示了不同元素间化学行为的多样性，也为理解更复杂的化学反应机制提供了基础视角。
