氮气（N₂）是一种无色、无味、不易燃的气体，在空气中占据了大约78%的比例。作为一种非常稳定的分子，氮气在常温常压下表现出极强的化学惰性。然而，这并不意味着它完全没有反应性。实际上，氮气在特定条件下可以发生多种化学反应。

首先，氮气在高温高压和催化剂的作用下，能够与氢气反应生成氨（NH₃）。这个过程被称为哈柏法，是工业上生产氨的主要方法。在这个过程中，氮气分子中的三重键被打破，氮原子与氢原子结合形成氨分子。这一反应对于农业生产至关重要，因为氨是制造化肥的关键原料。

其次，氮气还能与其他元素如氧发生反应。例如，在闪电或高能放电的情况下，氮气和氧气会结合生成一氧化氮（NO），随后进一步氧化为二氧化氮（NO₂）。这些化合物溶解于水后会形成硝酸，对土壤肥力有重要影响。

此外，氮气还可以参与某些特殊的化学反应。比如，在金属焊接中使用氮气作为保护气体，防止金属在高温下被氧化。而在一些实验室条件下，氮气还可以与其他活泼金属反应，生成相应的氮化物。

尽管氮气本身较为稳定，但在自然界中，它通过生物固氮、工业合成等方式不断参与到物质循环之中。这种看似“惰性”的气体，实则在维持地球生态平衡方面发挥着不可或缺的作用。

综上所述，虽然氮气在常温常压下的化学性质显得非常稳定，但在特定条件下，它依然展现出丰富的化学行为。这些特性使得氮气不仅在工业生产中有广泛应用，也在自然界的物质循环中扮演着重要角色。