镁是一种常见的金属元素，具有较强的还原性，在化学反应中常常表现出活泼的特性。当镁条被点燃后，它在空气中的燃烧现象十分明显，不仅颜色鲜艳，而且伴随着强烈的光亮和热量释放，成为中学化学实验中一个非常典型的演示实验。

在实验过程中，通常会将一段打磨干净的镁条用坩埚钳夹住，然后在酒精灯火焰上点燃。一旦点燃，镁条会迅速燃烧，并发出耀眼的白光。这种光芒非常明亮，甚至在白天也能清晰可见。与此同时，燃烧过程中还会产生大量的白色烟雾，这些烟雾实际上是氧化镁（MgO）的微小颗粒，它们在空气中迅速扩散，形成一层白色的粉末状物质。

除了视觉上的显著变化，镁在燃烧时还会释放出大量的热能。这种放热反应是由于镁与空气中的氧气发生剧烈的化学反应，生成氧化镁的过程。反应的化学方程式为：

2Mg + O₂ → 2MgO

这个反应属于氧化还原反应，镁被氧化，氧气被还原。由于镁的活性较高，它在常温下就能与氧气缓慢反应，但在点燃条件下，反应速度大大加快，从而呈现出明显的燃烧现象。

值得注意的是，镁燃烧时产生的光和热都非常强烈，因此在实验操作时必须格外小心，避免直接注视燃烧的镁条，以免对眼睛造成伤害。此外，燃烧后的产物——氧化镁对人体无害，但仍然建议在通风良好的环境中进行实验，以确保安全。

总的来说，镁在空气中燃烧的现象不仅直观、生动，而且能够很好地帮助学生理解金属的化学性质以及氧化反应的基本原理。通过观察这一现象，可以加深对物质变化过程的认识，激发对化学学习的兴趣。